Content

• Contingut: Diferència entre Solut i Dissolvent
• Gràfic de comparació
• Què és el Solut?
• Característiques del Solut
• Què és el dissolvent?
• Qualitats del dissolvent
• Diferències claus
• Conclusió

La diferència entre el solut i el dissolvent és que la matèria dissolta en qualsevol mescla o solució es diu com a solut, allà on el líquid o gas que dissol un altre líquid, gas o sòlid s'anomena com a dissolvent.

Una solució es podria descriure com la barreja homogènia de dues o més substàncies. En una solució, la substància que es dissol es soluta, mentre que el dissolvent és la substància en la qual es dissoldrà el solut. Hi ha nombrosos productes en el dia a dia preparats per la barreja de molts soluts i dissolvents i formen una solució. Aquests productes són medicaments, sabons, pomades, te, cafè, suc de llima, etc.

La mescla homogènia és la solució on els dissoluts es dissolen completament i uniformement amb la solució. Si bé la solubilitat és la capacitat del material de dissoldre en un altre material. En aquesta guia, discutirem la diferència i les característiques del solut i del dissolvent.

Contingut: Diferència entre Solut i Dissolvent

• Gràfic de comparació
• Què és el Solut?
  • Característiques del Solut
• Què és el dissolvent?
  • Qualitats del dissolvent
• Diferències claus
• Conclusió

Gràfic de comparació

Què és el Solut?

Una substància que es dissol en una solució es diu com a solut. Un solut pot ser sòlid, líquid o gas, però majoritàriament és un compost sòlid. Sucre a l'aigua, sal a l'aigua de mar i oxigen de l'atmosfera són els pocs casos típics dels soluts. El solut no es dissol en el dissolvent només quan les forces atractives entre ambdues són prou més fortes, cosa que pot resultar
conquistar forces moleculars que mantenen les partícules, és a dir, solut-solut i partícules de dissolvent-solvent.

Tot i que el solut reté la menor quantitat de la solució, en comparació amb el dissolvent. Però hi ha la condició de la solució anomenada saturació, on el dissolvent és incapaç de dissoldre cap altre solut. Es pot aclarir un exemple de solut i dissolvent tenint en compte una tassa de te. La llet en pols i el sucre es dissolen en aigua tèbia. Aquí l’aigua tèbia és el dissolvent i el sucre i la llet en pols són els soluts.

Característiques del Solut

• El solut té un punt d’ebullició més alt que el solvent.
• Aquests poden ser sòlids, líquids o gasosos.
• En augmentar la superfície de les partícules del solut, augmenta la solubilitat. Les partícules sòlides es trenquen en trossos petits.
• En cas de soluts gasosos, la solubilitat es veu afectada per la soca, a part de la quantitat i la temperatura.

Què és el dissolvent?

El dissolut es dissol en el dissolvent. També es pot definir com el material en què es dissolen diferents substàncies o productes químics per ser una solució. El dissolvent ocupa la part significativa d’una solució. Generalment són líquids. L'aigua és el dissolvent més comú a la vida quotidiana, ja que té la capacitat de dissoldre qualsevol substància (gas, líquid o sòlid), així que també es diu com a dissolvent universal. La major regla general de la solubilitat és "com dissoldre com". Els dissolvents es poden dividir en polars i no polars.

El dissolvent polar té una constant dielèctrica elevada i té un o més àtoms electronegatius com N, H o O. Cetones, alcohols, àcids carboxílics i amides són els exemples habituals d’aquest grup funcional que es troba en dissolvents polars. Els dissolvents polars es fabriquen a partir de molècules polars i només poden dissoldre compostos polars. El dissolvent polar es divideix en dissolvents protics polars i dissolvents polars apòtics. El metanol i l’aigua són molècules polèriques protiques ja que poden formar l’enllaç d’hidrogen amb els soluts. D’altra banda, l’acetona es declara com un dissolvent apòtic polar ja que no poden formar l’enllaç d’hidrogen amb el solut, sinó que creen interaccions dipol-dipol amb els soluts iònics.

El dissolvent no polar inclou enllaços amb àtoms electronegatius comparables com H i C. Aquestes són molècules no polars compostes i poden dissoldre productes químics o polars no polars.

Qualitats del dissolvent

• El dissolvent aconsegueix el punt d’ebullició baix i s’ha evaporat fàcilment.
• El dissolvent només existeix com a líquid, però també pot ser sòlid o gasós.
• Els dissolvents àmpliament utilitzats inclouen el component de carboni i, per tant, anomenats dissolvents orgànics, mentre que d'altres s'anomenen dissolvents inorgànics.
• Els dissolvents tenen olor i color característics.
• L’acetona, l’alcohol, la benzina, el benzè i el xileno són els dissolvents orgànics d’ús comú i són de gran importància en els negocis químics.
• millorar la velocitat de la resposta amb el solut.
• Els dissolvents també s'utilitzen per regular la temperatura en una solució, ja sigui per absorbir la calor generada durant alguna reacció química o per

Diferències claus

1. El solut es pot definir com el material que queda dissolt pel dissolvent en una solució, mentre que el material que dissol el solut s’anomena com a dissolvent. Així, el solut està present en menor quantitat que el dissolvent.
2. El solut es veu en estat líquid, sòlid o gasós, mentre que el dissolvent es troba principalment en estat líquid, però pot ser sòlid o gasós
3. estat també El punt d’ebullició és més gran del solut en comparació amb el dissolvent. Les propietats del solut i del dissolvent són interdependents les unes de les altres.

Conclusió

Els soluts i dissolvents són el material que no s’utilitza només en laboratoris químics, sinó que són la part del dia a dia. Una solució només conté dos elements, que poden ser soluts i dissolvents. El dissolvent té la capacitat de dividir el solut en una solució homogènia. Es va discutir les característiques de les substàncies i es va concloure que en un solvent hi pot haver diferents tipus de soluts i es pot produir una solució homogènia.