Àcid vs. base
Content
- Contingut: Diferència entre àcid i base
- Gràfic de comparació
- Què són els àcids?
- Què són les bases?
- Diferències claus
- Conclusió
La diferència entre l’àcid i la base es pot afirmar que els àcids són les substàncies corrosives que tenen la capacitat de donar un protó i acceptar un electró d’una altra substància mentre que les bases són les substàncies corrosives que tenen la capacitat d’acceptar un protó i donar un electró a la altres substàncies.
Els àcids i les bases són els tipus de substàncies corrosives. Els àcids són un tipus de compostos iònics que es dissocien a l'aigua i donen un ió d'hidrogen (H +). Les bases també són un tipus de compostos iònics. També es trenquen a l’aigua i denoten ions hidroxil (OH-). Vol dir que els àcids són els compostos quan es dissolen en aigua, produeixen una solució amb una concentració d’ions d’hidrogen superior a l’aigua pura. Per la seva banda, les bases són els compostos dissolts en aigua i produeixen una solució amb una concentració d’ió d’hidrogen inferior a l’aigua pura.
A escala de pH, els àcids tenen el pH entre 0 i menys de 7 mentre que les bases tenen el pH superior a 7 a 14. Els àcids poden ocórrer qualsevol dels estats físics, és a dir, sòlids o líquids o gasos segons la temperatura, la pressió i altres físics. condicions. Les bases es troben majoritàriament en forma sòlida, tret de l'amoníac que es produeix en estat gasós. Els àcids se senten enganxosos mentre que les bases tenen una consistència relliscosa perquè reaccionen amb els olis de les nostres mans. El gust d’àcids se senten amargs mentre que el de les bases se senten amarg. L’àcid reacciona amb els metalls. Els àcids produeixen gas hidrogen després de la reacció mentre que les bases reaccionen amb olis i greixos. La força dels àcids depèn de la concentració d’ions d’hidrogen. Com més gran sigui la concentració d’ions d’hidrogen, més forts són els àcids. La força de les bases depèn de la concentració d’ions hidroxil. Com més gran sigui la concentració d’ions hidroxil, més forta és la base.
Els àcids es carreguen positivament a causa de la presència d'ions d'hidrogen carregats positivament, mentre que les bases tenen una càrrega negativa sobre ells per la presència de ions OH en ells. Els àcids no mostren cap canvi de color amb la fenolftaleïna mentre que les bases la fan rosada.La fórmula química dels àcids comença amb H, (hidrogen), per exemple, HCL (àcid clorhídric), H2SO4 (àcid sulfúric). Però aquesta regla no és seguida per l’àcid acètic (CH3COOH), que la fórmula química no comença amb H. La fórmula química de les bases acaba en OH. Per exemple l’hidròxid de sodi (NaOH). Els àcids i les bases també mostren una reacció amb el litisme. Els àcids canvien el paper de color blau a vermell mentre que les bases canvien de paper vermell a blau. Tant els àcids com les bases poden conduir electricitat a causa de la dissociació d'ions lliures entre ells.
Els àcids s’utilitzen per a la neteja de metalls oxidats, en la producció de fecundació, com a additius en aliments i begudes, com a electròlits en piles i en el processament de minerals. També s’utilitzen com a conservants, com a begudes carbonatades, a la indústria de la pell i elaborant glops i sabors per a aliments, etc.
Les bases tenen la capacitat d’eliminar les taques, per la qual cosa s’utilitzen en rentat de vaixella, detergents, netejadors de roba i netejadors de forn. També s'utilitzen en medicaments contra l'estómac, és a dir, antiàcids, en desodorants de l'aixella i per neutralitzar els àcids.
Contingut: Diferència entre àcid i base
- Gràfic de comparació
- Què són els àcids?
- Què són les bases?
- Diferències claus
- Conclusió
Gràfic de comparació
| Bases | Àcid | Base |
| Concepte de Arrhenius | Els àcids són els compostos que tenen la capacitat de donar ions H + quan es dissolen a l'aigua. | Una base és una substància capaç de donar ions en dissoldre's a l'aigua. |
| Concepte Lowry Bronsted | Els àcids tenen la capacitat de donar protons a altres substàncies. | Les bases tenen la capacitat d’acceptar protons d’altres substàncies. |
| Concepte de Lewis | Les substàncies electròfiles, tenen un orbital buit i tenen la capacitat d’acceptar un parell d’electrons es diuen àcids de Lewis. | Les substàncies que són nucleòfiles, tenen un parell d'electrons i tenen la capacitat de donar un parell d'electrons es diuen bases de Lewis. |
| Reacció amb l’aigua | Quan un àcid es barreja amb aigua, es produeix una solució que té una concentració d’ions H + superior a l’aigua pura. | Quan es barreja una base amb aigua, es produeix una solució amb concentració de H + inferior a l’aigua pura. |
| interval de pH | El seu pH oscil·la entre 0 i menys de 7. | El seu pH varia de més de 7 a 14. |
| Estat físic | Poden aparèixer qualsevol dels estats físics, és a dir, líquids, sòlids o gasos. | Es produeixen en estat sòlid principalment excepte l’amoníac que es troba en estat gasós. |
| Reacció amb paper lit | Es tornen paper vermell. | Es converteixen en paper blau. |
| Reacció amb la fenolftaleïna | No mostren cap reacció amb la fenolftaleïna. | Converteixen la fenolftaleïna en rosa. |
| Fórmula química | La fórmula química dels àcids comença amb H, per exemple. HNO3 per a l’àcid nítric, H2SO4 per a l’àcid sulfúric, HCL per l’àcid clorhídric. | La seva fórmula química acaba a OH, per exemple. NaOH per hidròxid de sodi, KOH per hidròxid de potassi i Ca (OH) 2 per a hidròxid de calci. |
| Coherència | Els àcids són enganxosos al tacte. Tenen un gust agre. | Les bases són relliscoses al tacte. Tenen un sabor amarg. |
| Usos | Els àcids s’utilitzen per a la neteja de metalls oxidats, com a additius en aliments i begudes, com a electròlits en piles, en indústries d’adobs i cuirs. | Les bases s’utilitzen en netejadors de taca, desodorants de forats per a braços, detergents, medicaments antiàcids i per neutralitzar els àcids. |
Què són els àcids?
La paraula "àcid" deriva de la paraula llatina "acere" que significa àcid. Un àcid és una substància iònica i corrosiva que té la capacitat de donar un ió d'hidrogen, acceptar un parell d'electrons o donar un protó. La força d’un àcid es mesura per la concentració d’ions H +. Una substància corrosiva és la que danya o destrueix altres substàncies que hi entren en contacte. Com més gran sigui la concentració d’ions d’hidrogen, més fort és l’àcid. L’acidesa es mesura a l’escala de pH. Va de 0 a menys de 7. Les substàncies que tenen el pH menys són més àcides i viceversa.
Els compostos iònics són aquells compostos positius o negatius. Els àcids es carreguen positivament a causa dels ions hidrogen.
Els àcids forts són aquells que es dissocien completament amb l’aigua, per exemple. HCL, HNO3 i H2SO4. Els àcids de la setmana són aquells que no es dissocien completament a l'aigua, per exemple. Àcid acètic (CH3COOH).
Els materials genèticament importants, és a dir, l’ADN (àcid desoxiribonucleic) i l’ARN (àcid ribonucleic) també són àcids. La vida no és possible sense ells. El vinagre és un àcid domèstic d’ús comú.
Què són les bases?
Les bases són substàncies iòniques i corrosives que tenen la capacitat d’acceptar un ió d’hidrogen, de donar un parell d’electrons o d’acceptar un protó de qualsevol altra substància. La força de les bases es mesura mitjançant la concentració d’ions. Com més gran sigui la concentració d’ions, més forta és la base. Les bases van de més de 7 a 14 en escala de pH. El pH alt indica la major força de la base. Les bases es carreguen negativament per la presència de ions.
Les bases fortes són aquelles bases totalment dissociades a l'aigua, per exemple. NaOH, és a dir, hidròxid de sodi i KOH, és a dir, hidròxid de potassi.
Les bases de la setmana són aquelles que no estan totalment dissociades a l'aigua, per exemple. NH3, és a dir, amoníac. No té ions hidròxid i forma base setmanal només en dissoldre's en aigua. Altres exemples de bases domèstiques d'ús comú són el bòrax, el bicarbonat i la llet de magnesi (s'utilitza com a medicina d'estómac).
Diferències claus
A continuació, es detallen les diferències clau entre Àcid i Base:
- Els àcids i les bases són substàncies corrosives. L’àcid té la capacitat de donar un ió d’hidrogen o un protó o acceptar un parell d’electrons. Les bases són capaces d’acceptar un ió o un protó d’hidrogen o donar un parell d’electrons.
- Els àcids tenen un sabor agre i enganxós al tacte. Les bases tenen un sabor amarg i relliscós al tacte.
- La fórmula química dels àcids comença amb H, per exemple. HCL, HNO3 mentre que la de bases acaba a OH, per exemple. KOH, NaOH, etc.
- Els àcids tornen a paper vermell i vermell mentre que les bases el tornen blau.
- A escala de pH, els àcids tenen un pH inferior a 7 mentre que les bases tenen un pH superior a 7.
Conclusió
Els àcids i la base tenen la importància bàsica en la química i en la nostra vida quotidiana. Val la pena conèixer-los. A l’article anterior, discutíem les diferències en àcids i bases, les seves propietats físiques i químiques i tres teories per comprendre la seva naturalesa.
