Content

• Contingut: Diferència entre massa atòmica i nombre atòmic
• Què és la massa atòmica?
• Què és el nombre atòmic?
• Diferències claus

La massa atòmica i els números atòmics són els dos termes molt utilitzats en els conceptes de química i física. Per comprendre els conceptes clau de la ciència tots dos termes tenen una importància important. La majoria de les vegades, aquests dos termes són confusos per a la gent, que intercanvien tots dos termes. Tanmateix, precisament són molt únics els uns dels altres, tot i que ambdós termes presenten algunes similituds, però són diferents. Les propietats i característiques de diferents materials, substàncies i elements no es poden entendre entenent els significats d’aquests termes. S'utilitza un nombre atòmic per definir amb claredat el tipus d'element que és un material o potser una substància. Es defineix i es descriu com el nombre de protons que contenen el nucli d'un element Font mentre que, d'altra banda, la massa atòmica és definitivament el nombre associat amb els protons i també amb els neutrons que contenen el nucli particular associat a l'element. Els electrons no pesen significativament, per tant, la massa atòmica es determina en realitat amb l’afegit de la quantitat associada amb protons als neutrons. Addicionalment, es coneix com el pes atòmic.

Contingut: Diferència entre massa atòmica i nombre atòmic

• Què és la massa atòmica?
• Què és el nombre atòmic?
• Diferències claus
• Explicació del vídeo

Què és la massa atòmica?

El nombre de massa o conegut com a nombre de massa atòmica es denota amb (A) normalment escrit a la part superior de l'element, també es coneix com a nombre de massa atòmica o potser nombre de nucleó, és definitivament la quantitat final que implica protons i neutrons (que es denomina col·lectivament nucleons) dins d’un nucli atòmic. Decideix la massa atòmica particular dels àtoms. A causa del fet que els protons i també, els neutrons són tots dos bariones, el nombre de massa particular A és similar al número de baró B ja que el nucli particular de tot l'àtom o ió. El nombre de massa és completament diferent per a tots els isòtops diferents del component de substància química. Això simplement no és el mateix que el nombre atòmic (Z) El nombre de massa es presenta de vegades seguint el nom de l'element o potser com un superíndex a l'esquerra del símbol del vostre element. Per exemple, l'isòtop més típic que implica carboni és definitivament el carboni-12 o 12C, que inclou 6 protons i 6 neutrons. La marca completa d'isòtops sens dubte també tindria el nombre atòmic. No s'ha de confondre el nombre de massa amb un altre terme similar que la massa atòmica relativa d'un element.

Què és el nombre atòmic?

El nombre atòmic es marca amb la “Z”. Quan es tracta de química i també de física, normalment el nombre atòmic associat a un element químic (també anomenat número de protons) és definitivament el nombre de protons perfectament situats al nucli associat amb un àtom d'aquest element, i per això similar al nombre de càrrega del nucli particular. Tradicionalment, tradicionalment es simbolitza mitjançant la imatge Z. El nombre atòmic determina exclusivament un element químic. Dins d’un àtom sense càrrega, el nombre atòmic particular també és comparable al nombre d’electrons. El nombre atòmic, Z, ha d’aturar-se identificat erròniament com el nombre de massa, A, que és el nombre de nucleons, la quantitat de neutrons, N, es reconeix com el nombre de neutrons associats amb l’àtom; per tant, A = Z + N (totes aquestes quantitats seran nombres sencers). Com que els protons i també els neutrons posseeixen aproximadament la massa idèntica (així com la massa dels electrons és definitivament insignificant amb molts propòsits) i també el problema de massa que comporta la unió del nucli sol ser menor en comparació amb la massa de nuclis particular, la massa atòmica de l’àtom, sempre que estigui indicat a les unitats de massa atòmica única Els àtoms amb el mateix nombre atòmic Z tanmateix són diferents els números de neutrons N, i per tant masses atòmiques diferents, es classifiquen en isòtops.

Diferències claus

1. El nombre atòmic està representat per “Z” mentre que la massa atòmica està representada per “A”.
2. La massa atòmica no defineix el tipus d’element mentre que el nombre atòmic defineix el tipus d’element.
3. La massa atòmica s'utilitza per mostrar diferents isòtops del mateix element mentre que no és el cas del nombre atòmic.
4. La massa atòmica es mesura a la unitat de massa atòmica (amu) mentre que el nombre atòmic és només un nombre.
5. Un nombre d’electrons sempre és igual al nombre atòmic, però no és igual al nombre de massa.
6. Si el nombre atòmic és alt, indica que la massa atòmica també serà alta.