Content

• Contingut: Diferència entre electròlits forts i electròlits febles
• Gràfic de comparació
• Què és l’electròlit fort?
• Què és l’electrolit dèbil?
• Diferències claus

Un electrolit fort es coneix com un solut que té les característiques d’ionitzar-se completament o parcialment amb una solució. D'altra banda, un electrolit feble es coneix com a un solut que té les característiques de dissoldre's en una solució parcialment i que sol contenir un 1-10% de la barreja.

Contingut: Diferència entre electròlits forts i electròlits febles

• Gràfic de comparació
• Què és l’electròlit fort?
• Què és l’electrolit dèbil?
• Diferències claus
• Explicació del vídeo

Gràfic de comparació

Què és l’electròlit fort?

Un electrolit fort es coneix com un solut que té les característiques d’ionitzar-se completament o parcialment amb una solució. Aquest procés de dissociació es produeix perquè els ions són bons conductors de corrent elèctric a la solució i, per tant, ajuden al processament ràpid. Una disposició concentrada d’aquest electròlit sòlid té un pes de vapor inferior al de l’aigua pura a una temperatura similar. Els àcids sòlids, bases sòlides i sals iòniques solvents que no són àcids febles ni bases febles són electròlits sòlids. Una substància a la qual una solució aquàtica o estat líquid decaia en partícules passant potència es coneix com a electròlits. Forts electròlits ionitzen a l’aigua. Implica que el 100% de les ruptures sintètiques es van produir en cations i anions. Sigui com sigui, no vol dir que el sintètic es desintegra totalment a l’aigua! Per exemple, algunes espècies són una mica solvents en aigua, però són electròlits sòlids. Implica que no es desintegra especialment, sinó que tothom es dissol en partícules. Una il·lustració és la base sonora de l’hidròxid d’estronci, Sr (OH) 2. Té una baixa solvència en aigua, però es separa totalment en partícules Sr2 + i OH. Si bé una tassa d’hidròxid de sodi (NaOH) en aigua contindria partícules de Na + i OH a l’aigua, però no existeix NaOH real, un pot d’hidròxid aquós d’estronci contindria partícules Sr2 + i OH, partícules Sr (OH) 2 i aigua. Per exemple, quan poseu un corrosiu o una base fràgil a la disposició, també tenen un 100% de separació de la disposició.

Què és l’electrolit dèbil?

Un electrolit feble es coneix com un solut que té les característiques de dissoldre's en una solució parcialment i que sol contenir un 1-10% de la barreja. El procés de dissociació no té lloc a velocitats ràpides perquè els ions aquí tenen una millor conductivitat, però no són electròlits adequats. Els electròlits dèbils seran electròlits que no es separen completament en partícules en disposició i només ionitzen en la seva disposició (aproximadament entre el 1-10%). Penseu en un electròlit feble com a substància molt determinada. En el punt que s’afegeix a una resposta, hi ha un 1-10% de tir que es trencarà totalment separat en les seves partícules o es mantindrà obstinat de la seva manera i no es separarà. Quan es dissocia, són aquelles partícules que es poden afegir a transmetre una càrrega elèctrica a la disposició. Tenint en compte l’arbre genealògic dels electròlits, hi ha dos tipus grans d’electròlits febles: àcids i bases febles. A aquestes substàncies s’anomenen electròlits febles, se’ls dóna la seva conducta comparable a la disposició. Per exemple, quan poseu un corrosiu o una base fràgil a la disposició, també tenen un 1-10% de separació de la disposició. Aquesta proximitat a la separació a mig camí és el que agrupa una setmana destructiva o base com una mena d’electròlits febles. Per conductivitat, quan la potència passa per una resposta, suposem que l’aigua, les partícules d’un electrolit feble transmetran aquesta càrrega, fomentant un impuls elèctric. És fonamental comprendre la connexió entre la qualitat de la conductivitat i la convergència de partícules d’electròlits impotents a la disposició.

Diferències claus

1. Un electrolit fort es coneix com un solut que té les característiques d’ionitzar-se completament o parcialment amb una solució. D'altra banda, un electrolit feble es coneix com a un solut que té les característiques de dissoldre's en una solució parcialment i que sol contenir un 1-10% de la barreja.
2. Els electròlits dèbils seran electròlits que no es separen en partícules de manera disposada i que majoritàriament ionitzen en disposició (aproximadament entre el 1-10%). D’altra banda, els electròlits forts seran electròlits que es separen completament en partícules en disposició i només ionitzen majoritàriament en disposició (al voltant d’un 100%).
3. Per a electròlits forts, el procés de dissociació té lloc perquè els ions són bons conductors de corrent elèctric a la solució i, per tant, ajuden al processament ràpid. D'altra banda, el procés de dissociació no té lloc a velocitats ràpides perquè els ions aquí tenen una millor conductivitat, però no són electròlits adequats per a electròlits febles.
4. El procés de conducció d’un electròlit fort augmenta la velocitat quan es produeix la dilutació, però l’increment es manté lleu. D'altra banda, el procés de condició per a un electròlit dèbil augmenta a un ritme ràpid durant la dolutació, especialment a prop de l'estat infinit.