Content

• Contingut: Diferència entre les reaccions endotèmiques i les reaccions exotèmiques
• Gràfic de comparació
• Què són les reaccions endotèmiques?
• Què són les reaccions exotèmiques?
• Diferències claus

La diferència principal entre les reaccions endotèmiques i les reaccions exotèmiques és que en les reaccions endotèmiques s’absorbeix calor mentre que en reaccions exotèmiques s’allibera calor.

Contingut: Diferència entre les reaccions endotèmiques i les reaccions exotèmiques

• Gràfic de comparació
• Què són les reaccions endotèmiques?
• Què són les reaccions exotèmiques?
• Diferències claus

Gràfic de comparació

Què són les reaccions endotèmiques?

Les reaccions endotèmiques són aquelles reaccions químiques on l’energia és absorbida pel sistema de l’entorn majoritàriament en forma de calor. El concepte s'aplica en les ciències físiques, com a reaccions químiques, on l'oïda es converteix en energia d'enllaç químic mitjançant experiments. Exemples habituals de reaccions endotèrmiques són la cuina d’un ou, la fotosíntesi i l’evaporació. Aquest procés de reaccions només compta amb el canvi d’entalpia d’una reacció. L’anàlisi energètica global de qualsevol reacció és l’energia lliure de Gibbs que inclou la temperatura i l’entropia a més de l’entalpia. El fet que cal mencionar aquí és que les reaccions endotèrmiques alliberen energia sempre en forma de calor només. A més, els productes tenen més energia en comparació amb els reactants. El resultat final de qualsevol reacció endotèrmica és un augment de l’energia potencial química. La reacció endotèrmica sempre necessita una quantitat més gran d’energia per trencar els enllaços existents en els reactants per tal de necessitar la nova forma d’enllaços en els productes. En poques paraules en el procés de reaccions endotèrmiques, s’afegeix menys energia al medi en comparació amb la quantitat d’energia absorbida per iniciar i mantenir la reacció.

Què són les reaccions exotèmiques?

Una reacció exotèrmica és una reacció química que allibera energia en forma de calor, llum, so o fins i tot electricitat. Es pot expressar com la reacció en què els reactius produeixen energia i productes. En general, afegeix energia als voltants. A més, és l'energia que es necessita per iniciar el procés de reacció i és sempre inferior a l'energia alliberada. És difícil mesurar la quantitat d’energia alliberada durant el procés químic. Tanmateix, el canvi d’entalpia d’una reacció química és més fàcil de treballar, i sempre equival al canvi d’energia interna del sistema i a la quantitat de treball necessària per canviar el volum del sistema contra la pressió ambient constant. El concepte de procés de reaccions exotèrmiques s'aplica en les ciències físiques a reaccions químiques on l'energia de l'enllaç químic es converteix en energia tèrmica. Explica dos tipus de sistemes químics o reaccions que es troben a la natura. En poques paraules en el procés general, s’afegeix més energia al medi respecte de la quantitat d’energia que es va absorbir per iniciar i mantenir la reacció.

Diferències claus

1. Les reaccions endotèrmiques van absorbir la calor mentre que les reaccions exotèmiques donen calor.
2. En el cas de les reaccions endotèrmiques, el contingut d’energia dels reactants és sempre inferior als productes mentre que es produeix inversament en el cas de les reaccions exotèmiques.
3. El canvi d’entalpia per reaccions endotèrmiques és sempre positiu, mentre que tendeix a negatiu en cas d’HH en un canvi d’entalpia en les reaccions exotèmiques.
4. En reaccions endotèrmiques, energia lliure positiva petita mentre que en reaccions exotèmiques energia lliure negativa gran.
5. Totes les reaccions endergòniques són exotèmiques mentre que totes les reaccions exergòniques són exotèmiques.
6. Els exemples habituals de reaccions endotèrmiques són la cuina d’un ou, la fotosíntesi i l’evaporació. Els exemples habituals de reaccions exotèmiques són una xemeneia, la respiració i la combustió.
7. L’endotèrmia produeix un augment de l’energia potencial química mentre que les reaccions exotèmiques produeixen una disminució de l’energia potencial química.
8. Les reaccions exotèmiques són més caloroses que l’entorn mentre que les reaccions endotèmiques són més fredes que l’entorn.
9. En les reaccions endotèrmiques, l’energia sempre està present en forma de calor mentre que en el cas de reaccions exotèmiques; l’energia sempre està present en forma de calor, electricitat, so o llum.
10. En el procés de reaccions endotèrmiques, s’afegeix menys energia al medi en comparació amb la quantitat d’energia absorbida per iniciar i mantenir la reacció. En el procés de reaccions exotèmiques, s’afegeix més energia al medi en comparació amb la quantitat d’energia que es va absorbir per iniciar i mantenir la reacció.